多电子原子排布

两个基本原理

1. 泡利不相容原理：一个原子中不能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
2. 能量最小原理：电子优先占据能量最低的轨道。

电子排布顺序 (n+0.7l 规则)

$1s\to 2s\to 2p\to 3s\to 3p\to 4s\to 3d\to 4p...$

• 注意：$4s$ 能量低于 $3d$ (因为 $3d$ 受到更强的屏蔽效应)。

元素周期表联系

• 外层电子构型决定化学性质。
• 例：Cu (29号) 排布为 $[Ar]3d^{10}4s^1$ (半充满/全充满更稳定)。